Question

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（　　）

• A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 n_A C1₂
• B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为2n_A
• C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A
• D．常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（

  3m

  14

  ）n_A对共用电子对

Answer 1

分析：A、取代反应的特征是有出有进，有机化合物中的氢原子被其他原子或原子团代替发生的反应；1mol氢原子需要1molCl₂取代；
B、根据化学方程式计算电子转移数；
C、二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，原子个数比相同，所以只需要计算46gNO₂中 所含原子数即可；
D、质量换算物质的量，结合分子结构计算共价键物质的量，形成一个共价键需要两个电子；

解答：解：A、1 mol甲烷中含有4mol氢原子，4molCl₂提供4mol氯原子发生取代反应，被氯原子完全取代，需要4 n_A C1₂，故A错误；
B、NO₂与足量H₂O反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，每3molNO₂反应转移电子物质的量为2mol，所以1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简比相同，只需计算46gNO₂中所含原子物质的量即可，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为=

46g

46g/mol

×3×NA=3n_A，故C正确；
D、mg乙烯C₂H₄含有共价键即共用电子对物质的量=

mg

28g/mol

×6=

3

14

mol，mg丙烯C₃H₆中含有共价键即共用电子对物质的量=

mg

42g/mol

×9=

3

14

mol，所以，mg乙烯与mg丙烯中均含有（

3m

14

）n_A对共用电子对，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，氧化还原反应的电子转移数的计算，主要考查依据物质的量计算微粒数、共价键、共用电子对数的计算关系．