题目内容
(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。
（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第 周期 族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（ ）
A．最高正化合价为＋6价， B．气态氢化物比H2S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝ （写出b与a所有可能的关系）。
(一) （1）碳 （2） 。 （3）三、ⅡA (4) H2SO4
（二）（1）五 ⅥA （2）BD
（3）b＝a+1 b=a+11 b=a+25 （写出b与a所有可能的关系）
解析:（一）D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，因此D是S元素。A原
子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，说明E是MgO，即B为O元素，C是Mg元素。
（二）（1）依据周期表的结构可以计算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此该元素位于第五周期。又因为第五周期有18种元素，所以该元素位于ⅥA族。
（2）依据元素周期律可得出选项BD不可能。
（3）考查元素周期表的结构。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，则相差1；若为第四、五周期则相差11；若是第六、七周期则相差25
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
