Question

【题目】Ⅰ.完成下列反应的离子方程式

(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________

Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________

(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O P CuSO4 H3PO4 D

【解析】试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析和计算。

I.（1）实验室制备Fe（OH）3胶体的操作是：向煮沸的蒸馏水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热制得Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+。

（2）n[Ca(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.03L=0.003mol，0.003molOH-与0.003molHCO3-反应生成0.003molH2O和0.003molCO32-，0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-，最后还余下0.001molCO32-，即反应的Ca2+、HCO3-、OH-物质的量之比为2:3:3，反应的离子方程式为：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。

II.（3）用双线桥分析该反应为：，答案为：。

（4）根据上述分析，该反应中氧化剂为P和CuSO4，氧化产物为H3PO4。

（5）根据得失电子守恒，1mol1=n（P）5，n（P）=1/5mol，每1molCuSO4能氧化1/5molP，答案选D。