[题目]已知溴水(Br2)显橙黄色.碘水(I2)显棕黄色,还原性:Br-<Fe2+<I-<SO32-.有一无色未知溶液可能含有K+.Fe2+.SO42-.I-.SO32-中的一种或者几种.现做以下实验:①取部分溶液加入少量溴水.振荡.溶液呈无色,②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液.产生白色沉淀.再加过量稀硝酸沉淀不溶解,③取少量②的溶液滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

【答案】C

【解析】溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；加入少量溴水振荡，溶液呈无色，溶液中一定含有SO32-（注意不能确定原溶液中是否含I-，因为还原性：I-SO32-，少量溴水先将SO32-氧化）；向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，说明①反应后的溶液中含SO42-，由于①中SO32-被溴水氧化成SO42-，不能确定原溶液中是否含SO42-；取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，②的溶液中含Cl-，由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；根据上述分析溶液中一定含有SO32-，一定不含Fe2+，根据电荷守恒一定含K+，无法确定溶液中是否含SO42-、I-；答案选C。