题目内容

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C

C. AD2 的电子式为

D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60

【答案】A

【解析】有A、B、C、D四种元素,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,p能级最多容纳6个电子,故A由2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素；A、B、C属于同一周期,B原子最外层中有三个不成对的电子,B的p能级容纳3的电子,故B为氮元素；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体,C、D属于同族元素,故C为氧元素,D为硫元素；D为硫元素,核电荷数16，原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4,A错误；B为氮元素,C为氧元素,氮元素2p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素的第一电离能,B正确；AD2是CS2,属于共价键化合物, CS2的结构与CO2相似,碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对, 电子式为，C正确；N60分子形成的晶体与C60相似,氮氮键长比碳碳键长短,故氮氮键键能更大,故N60分子中总键能大于C60,D正确；正确选项A。

练习册系列答案
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【题目】根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

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【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

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B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是

A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

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【题目】做焰色反应实验的铂丝应用

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B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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【题目】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A. O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。

②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

【题目】下列关于金属及其化合物用途错误的是(　　)

A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等

D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多

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