题目内容

下列说法正确的是
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
D
A．少量金属Na应保存在煤油中，钠与水反应故不能保存在水中，A错误。
B．用沉淀的方法可除去水中的Cl－离子，用萃取的方法可除去水中的氯气分子，B错误。
C．Na2SiO3溶液显碱性，不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误。
D．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。D正确。
故选D
练习册系列答案
相关题目
（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的         （填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为            ；可观察到的实验现象是           （填序号）。
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是        。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成       色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为                 ，反应的离子方程式是______________。
⑴Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是                 ，反应的化学方程式为                        
⑵若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是                    。
相同质量的下列物质与足量盐酸反应，产生CO2气体最多的是
A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．CaCO3
30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下）
A．30mLB．20mLC．10mLD．无法计算
现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
（1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？
少量钠应保存在
A．直接放在试剂瓶中B．水中C．煤油中D．CCl4中
在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为                        
A．7.2 gB．4.2 gC．3.6 gD． 2.1 g
为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的                 （   ）                  
A．过氧化钠B．氯水C．石灰水D．过氧化钙（CaO2）

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