题目内容

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式____________。

解析：由于两种元素相差一个周期且原子序数相差3，则必为ⅠA族元素与上周期的ⅥA族元素，或ⅡA族的元素与上一周期的ⅦA族的元素。若它们为二、三周期的元素，则非金属可为O、F，金属为Na、Mg；若为三、四周期的元素则金属为K、Ca，非金属应为Cl、S，所以可形成的原子个数比为1∶2的化合物为：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。

答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2

练习册系列答案
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（2011?长宁区模拟）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高价态 +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低价态 -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是
CCl4
CCl4
、
PCl3
PCl3
；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是
第三周期，第ⅥA族
第三周期，第ⅥA族

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
K
K

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
．
图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（　　）

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为?1∶2?。写出这些化合物的化学式

___________________________。

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
 

A．SiB．Al
C．OD．N

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

 

A．Si                                   B．Al

C．O                                   D．N

 

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