Question

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为?1∶2?。写出这些化合物的化学式

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Answer 1

Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂

解析:

由本题给定条件可知，形成化合物的原子数之比为1∶2时，其化合物组成的形式可以是X₂Y型或XY₂型。常见的X₂Y型化合物中X、Y对应的化合价分别为+1、-2，根据元素的化合价与元素所在主族序数的关系可知，此时的X应该在ⅠA族(为₁H、₃Li、₁₁Na或₁₉K)，Y则在ⅥA族(为₈O或₁₆S)。再根据两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可知此时形成的符合题意的化合物有Na₂O、K₂S。常见的XY₂型化合物中X、Y对应的化合价分别为+2、-1或+4、-2。当化合价组合方式为前者时所对应的元素分别是ⅡA族的₄Be、₁₂Mg、₂₀Ca与ⅦA族的₉F、₁₇Cl，此时形成的符合题意的化合物有MgF₂和CaCl₂；当化合价组合方式为后者时所对应的元素分别是ⅣA族的₆C、₁₄Si与ⅥA族的₈O、₁₆S，此时没有符合题意的化合物存在。另外还有原子个数之比为1∶2的有机化合物(如C₂H₄等)，但其原子序数差为5，故也不合题意。