题目内容
24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )。
A.+6 | B.+3 | C.+2 | D.0 |
B
依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算。Na2SO3失去电子的物质的量为:n=0.024 L×0.05 mol·L-1×2=0.002 4 mol,与K2Cr2O7中Cr原子所得电子的总数是相等的,n(Cr)=0.02 L×0.02 mol·L-1×2=0.000 8 mol,所以每个Cr原子得到的电子数为:0.002 4 mol/0.000 8 mol=3,即化合价降低3价,在K2Cr2O7中Cr为+6价,最后化合价为+3价。
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