题目内容

X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A.
n+11
B.
n-5
C.
n+3
D.
n-6

D
此题考查的是元素化合价与原子结构．
根据化学式X₂Y₃，可知X显正三价，Y显负二价．在原子序数1-18号的元素中，能组成X₂Y₃型化合物的X元素是₅B、₁₃Al、₈O，Y元素可能是₈O和₁₆S．
(1)当X是₅B，Y是₁₆S时，原子序数符合n和n+11；
(2)当X是₁₃Al，Y是₈O时，原子序数符合n和n-5；
(3)当X₂Y₃是B₂O₃和Al₂S₃时，原子序数符合n和n+3；
(4)当X是₇N，Y是₈O时，原子序数符合n和n+1．

练习册系列答案

试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

（用化学式表示，以下同）．?
（2）将X和Y的水溶液充分混合后，常温下测得溶液的pH＞7，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）

．
（3）甲是E元素最高价氧化物的水化物，乙是F元素的最高价氧化物，请写出乙与甲的水溶液发生反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．?
（4）用B的某种单质作电极，电解E元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时，阳极的电极反应式为

4OH^-=2H₂O+O₂+4e^-

．
（5）燃料电池具有能量利用率高，可连续使用和污染小等优点．BA₄和氧气可形成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，该电池负极反应的电极反应式为

CH₄+10OH^-=CO₃^2-+6H₂O+8e^-

，若该电池用于电解饱和食盐水的电源，当消耗1molBA₄时，收集到Cl₂的物质的量是

4mol

．

元素X、Y、Z的原子序数都小于18，元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z元素的原子序数由大到小的顺序是

A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z

C.X＞Z＞Y D.Z＞Y＞X

(15分)
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。
⑶N的电子排布式是：                     。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：   小于  (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：            ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：        。

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。

⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：。

(15分)

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。

⑶N的电子排布式是：。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：小于 (填元素符号)。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：。

X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

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X和Y的原子序数都小于18，两者都能组合成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是