题目内容
【题目】将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ）
A.11.4g
B.14.8g
C.205g
D.无法计算
【答案】A
【解析】发生2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O、2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，恰好完全反应后，得到固体是硫酸铝，根据硫元素守恒，因此硫酸铝的质量为200×4.9%×342/(98×3)g=11.4g。
故答案为：A
根据混合物与稀硫酸恰好完全反应，利用硫元素的守恒法进行计算即可。
【题目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相 关 信 息 |
A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________
A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键