Question

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）Na₃N的电子式

 

，该化合物是由

 

键形成．
（2）Na₃N与水反应方程式为

 

，该反应属

 

（填基本反应类型）反应．
（3）Na₃N放入足量盐酸中生成

 

种盐，其化学式为

 

．
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）氮化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式；
（2）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式；
（3）根据氮化钠与水的反应，判断氮化钠与盐酸反应产物；
（4）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答：解：（1）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为，
故答案为：；离子；
（2）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；复分解；
（3）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是NaCl和NH₄Cl，共计是2种盐，
故答案为：2；NH₄Cl、NaCl；
（4）Na⁺、N^3-具有相同的电子排布，Na的原子序数大，则r（Na⁺）＜r（N^3-），故答案为：＜．

点评：本题考查化学键、化学方程式的书写及离子半径比较，题目难度不大，为基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力训练，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．