Question

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探兖小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）仪器b中冷凝水从______(填“p”或“q”,下同)口进，___________口出。

（4）若撤去装置B,对实验的影响是__________________________________________________。

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。

（6）已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol·L-1碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是__________________________,达到滴定终点的现象是_____________________________________________________,测得产品的纯度为___________。

Answer 1

【答案】 (恒压)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O p q 会有氯化氢杂质与乙醇反应,生成氯乙烷。导致三氯乙醛的纯度降低 停止对A加热或控制滴加盐酸的量 淀粉溶液 蓝色变为无色，且半分钟内不变色 66.4%(或66.375%)

【解析】A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。

(1)由仪器a的结构可知，该分液漏斗能平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下，为恒压分液漏斗，故答案为：恒压分液漏斗；

(2)装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热时反应放出氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)冷凝管水流遵循下口进上口出，即p口进，q口出，故答案为：p；q；

(4)装置B中的饱和食盐水可以除去氯气中的杂质氯化氢，若撤去装置B，氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，故答案为：会有氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；

(5)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，可以停止对A加热或控制滴加盐酸的量，适当降低生成氯气的速率，故答案为：停止对A加热或控制滴加盐酸的量；

(6)根据CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2-=H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，反应过程中涉及碘单质，可以选用淀粉作指示剂；滴定终点的现象为蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据消耗的Na2S2O3计算剩余I2的物质的量0.02000molL-1×0.02L×=2×10-4mol，与HCOO-反应的I2的物质的量为0.1000molL-1×0.02L-2×10-4mol=1.8×10-3mol，由CCl3CHO～HCOO-～I2可知，CCl3CHO的物质的量为1.8×10-3mol，则产品的纯度为×100%=66.4%，故答案为：淀粉溶液；蓝色变为无色，且半分钟内不变色；66.4%。