题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA |
| C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA |
| D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L |
A、依据化学方程式结合电子守恒计算，NF3与水完全反应生成HNO3和NO，化学方程式为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF，3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA，故A正确；
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算；4.4g14CO2物质的量=
=
mol，
中子数=
mol×[（14-6）+2×（16-8）]×NA=2.3NA，故B错误；
C、标准状况下正戊烷不是气体；故C错误；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+大于0.1a NA/L，故D错误；
故选A．
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算；4.4g14CO2物质的量=
| 4.4g |
| 46g/mol |
| 2.2 |
| 23 |
中子数=
| 2.2 |
| 23 |
C、标准状况下正戊烷不是气体；故C错误；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+大于0.1a NA/L，故D错误；
故选A．
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