题目内容

13．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

分析 该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．

解答 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，
由产物中氮元素的化合价，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作办法正确的是（　　）
A．CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液，洗气B．溴苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液，洗气D．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
4．图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①烧杯，②漏斗．
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）低于滤纸的边缘．
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均而飞溅；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C
②分离碘水中的碘单质B
③分离四氯化碳与水的混合物E
④分离汽油和煤油A
⑤提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．
1．现有下列十种物质：①H2②Cu   ③Na2O   ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；
分类标准混合物氧化物电解质
属于该类的物质123
（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO2+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O；⑤的水溶液与⑥的水溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是CO2，密度最小的是H2；（填分子式）
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3是氧化剂，Cu元素被氧化，参加反应的HNO3中，n（HNO3）被还原：n（HNO3）未被还原=1：3，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为0.2mol．
8．在一定温度和压强下，15mL X2气体与45mL Y2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY3B．X2Y3C．X3YD．XY
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4L氯气中所含分子数为NA
B．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA
C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl-数目为NA
D．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA
5．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸，属于强电解质的是（　　）
A．②③⑥⑨⑩B．②③⑥⑧⑩C．⑥⑦⑧⑨⑩D．②③④⑥⑧⑨⑩
2．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2     ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．Fe3+＞C12＞MnO4-B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+
6．磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（LiFePO4）的部分工业流程如图所示：

（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和SiO2（填化学式）．煅烧得到LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO2↑+3H2O．
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化．
①反应的离子方程式为2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液             B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行        D．用氨水调节pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol•L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为FePO4．
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需  17%双氧水与H2C2O4•2H2O的质量比为100：63．
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原．将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原．反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是避免生成的Ti3+被空气氧化．
②滴定．取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点，记录读数．
③计算．下列操作会导致测定结果偏低的是bc．
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出．

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