Question

（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。请计算0.500 mol该混和气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。

（2）CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。已知反应中CH₄消耗了20.0%，计算混和气体中C₂H₄的体积分数。（本题计算过程中请保留3位有效数字）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）0.500´(16´0.800+28´0.150+30´0.0500)=9.25(g)；混合气体的密度为 9.25g/11.2L=0.826g/L。 （2）设反应前CH4为1mol，其中有xmol转化成C2H4，即生成x/2mol C2H4和(0.200-x)/2mol C2H6。反应后混合气体的总的物质的量为0.900mol。 ，解得x=0.800，C2H4的体积分数为 ´100%=4.44%