Question

【题目】氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称:______,______,______,______,______,______,______。

写出有关反应的化学方程式:

第②步：______________________, _________________________。

第③步：______________________。

第⑤步：______________________。

Answer 1

【答案】蒸馏水 溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

硫酸钠和碳酸钠可以选用钡离子除去，为不引入新的杂质，故选用氯化钡溶液，为使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，所加的氯化钡溶液需过量。由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，最后加入盐酸酸化即可。主要操作流程为：先将样品加水溶解，然后加入BaCl2溶液，使硫酸根离子和碳酸根离子充分沉淀，再加入Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，经过滤除去沉淀，在滤液中再加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过蒸发结晶除去HCl的同时得到NaCl晶体；有关反应的化学方程式是Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋ 2NaCl、Na2CO3 ＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 ＝BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；故答案为：蒸馏水、溶解、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、蒸发结晶；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。