电解用粗盐(含Mg2+.Ca2+.SO42-等杂质)配制的食盐水.以下说法正确的是A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08松江区模拟)电解用粗盐（含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质）配制的食盐水，

以下说法正确的是（）

A．a是电解池的正极

B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现

D．b电极上有黄绿色气体产生

答案：C

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(08松江区模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应中，还原剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO₃的原因。

(08松江区模拟)（B）．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，已知：

①A是原子半径最小的元素，B元素是空气中含量最多的元素；

②C、D、E都有三个电子层，且未成对电子数都是一个。

（1）B在元素周期表中的位置是，举例说明它的一种化合物的用途；

（2）D原子核外有种不同能量的电子；

（3）由A、B两元素组成的化合物分子的空间构型为；

（4）写出只包含A、B、E三种元素的一个置换反应的化学方程式：

（5）把A、B两元素组成的化合物溶于水，用化学方程式表示该溶液中存在的平衡体系（水的电离平衡除外）

(08松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂ ，有关化学方程式为：

Al₆Si₂O₁₃+ 3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂+3CO₂↑

Al₆Si₂O₁₃+ 5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑

SiO₂+ Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑

(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为　　　　　　　%。

(2)用1mol Al₆Si₂O₁₃和4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃

　　　　mol，共消耗Na₂CO₃　　　　　mol（得到的固体中无SiO₂）。

(3) 1mol Al₆Si₂O₁₃、4mol SiO₂和8 mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得

NaAlO₂　　　　mol。

(4)若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)∶n(NaAlO₂)=x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定x与y的关系式。

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