题目内容
下列离子中,只有还原性的是
A.H+ | B.Fe3+ | C.Cl— | D.SO32— |
C
解析试题分析:只具有还原性表明,该物质处于最高价态,不能够继续失去电子。故铁离子为最高价态。
考点:氧化还原反应。
某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板,一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50.0 mL废液,向其中加入0.64 g Cu,金属铜全部溶解。另取50.0 mL废液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05 g,下列说法正确的是( )
A.原废液中含有的金属阳离子只有Fe2+和Cu2+ |
B.该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L |
C.若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液,在标况下产生NO气体4.48 L,则原废液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度之比为2:1 |
D.可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2+ |
黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是
A.C | B.C和S | C.KNO3 | D.S和KNO3 |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3分子中所有原子共平面 | B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂 |
C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 | D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O – 2e- → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2 + 2e- → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClO | B.NaClO4 | C.HClO | D.ClO2 |
1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )
A.4 mo1 | B.5 mo1 | C.6 mo1 | D.7 mo1 |
卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 |
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1 |
C.CaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol |
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 |
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.SO2+2KOH=K2SO3+H2O |
B.CaCO3CaO+CO2↑ |
C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
D.Fe+2FeCl3=3FeCl2 |