题目内容

某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是
A．气体B可能是O2，也可能是NO
B．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C．固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D．气体A 中NO2与O2的体积比为9:1
AD
略
练习册系列答案
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把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）无色强酸溶液C是             ，单质F是            （填名称）。
（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为           mol；
（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是                          。
（4）产生白色沉淀A的化学方程式                                         。
（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
  （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
△H（kJ/mol）
H2（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH4（g）
-890.3
       已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
             ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。
在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm-3，则氨水的浓度为
A．18.4 mol·L-1B．20.4 mol·L-1C．37.7%D．38.5%
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（   ）
A．只生成白色沉淀
B．只生成刺激性气味的气体
C．产生白色沉淀和刺激性气味的气体
D．产生白色沉淀，振荡后沉淀消失，并产生刺激性气味的气体
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：?
aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是      （用一个代数式表示。下同）。?
（2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是        。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是       ，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是       ，c的取值范围是       。?
关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（    ）
A．元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族
B．砷原子的第3电子层含有8个电子
C．砷可以有－3、+3、+5等多种化合价
D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强
下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A．无毒B．无色C．无味D．红棕色
NO 、H2、、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、 H2、CO2的体积比为                 （   ）
A．2﹕4﹕7 B．2﹕4﹕5C．2﹕4﹕D．3﹕5﹕8

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