下列各组物质中.互为同位素的是 A．氕.氚B．氧气.臭氧C．红磷.白磷D．冰.水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质中，互为同位素的是（）

A．氕、氚

B．氧气、臭氧

C．红磷、白磷

D．冰、水

A

同位素定义为质子数相同，质量数不同的同种元素。依据此定义，A正确。
B，C是同素异形体，错误。D是同类物质，不同形态。所以应该选A。

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（15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH₃是无色稍有大蒜味气体.AsH₃的沸点高于PH₃,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na₃AsO₄可作杀虫剂.AsO₄^3-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。

D．金属键 E.极性键

（16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B₄气态分子变成B₂气态分子的热化学方程式：____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
(6) B₂H₄是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H₂B－BH₂＋H₂O

_________________________。

【物质结构与性质】（8分）
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是                    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是                         ；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有               （填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为           （填序号）。
A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为           。

CoCl₃·4NH₃用H₂SO₄溶液处理再结晶，SO₄^2-可以取代化合物中的Cl^-，但NH₃的含量不变，用过量的AgNO₃处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：

A．[Co(NH₃)₄]Cl₃	B．[Co(NH₃)₄Cl₃]
C．[Co(NH₃)₄Cl]Cl₂	D．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl

（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式                    ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
（5）ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①

与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆⁴^－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	混合物	胶体	分散系
B	纯净物	碱	纯碱
C	化合物	电解质	BaSO₄
D	化学反应	非氧化还原反应	复分解反应

以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦　

D．①②③⑤⑥⑦