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固体NH5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是(     )
A．与水反应时,水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原
A
根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由NH4＋和H－构成的离子化合物，所以选项A正确，B不正确，氮元素的化合价是－3价；C不正确只含有4molN－H键；D不正确，应该是倍氧化，做还原剂，答案选A。
练习册系列答案
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。
(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液
请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：
验证甲同学方案：                                                    。
验证乙同学方案：                                                    。
（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________
三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(　　)
A．NH4F的还原性比NH3强
B．NF3的氧化性比F2强
C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：（    ）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂
凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(浓) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA
据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶
C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列关于ICl性质的叙述正确的是(  )
A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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