题目内容
【题目】已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，在相同温度下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）
A.Q2=2Q1B.Q2＜Q1＜197kJC.Q2=Q1＜197kJD.以上均不正确
【答案】B
【解析】
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1指的是消耗2mol二氧化硫气体和1mol氧气气体生成2molSO3气体放热197kJ；因为反应可逆，当容器中加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1<197kJ；当容器中通入1molSO2和0.5molO2，投入量减半，如果容器体积也减半，和第一个容器中平衡等效，Q2=1/2Q1；因为容器体积与通入2molSO2和1molO2的容器体积相同，相当于减压，所以平衡会向左移动， Q2＜1/2Q1，结论：2Q2＜Q1＜197kJ；
答案：B
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