题目内容
【题目】根据S2O82－+2e－→2SO42－，Mn2＋+4H2O→MnO4－+8H＋+5e－，推测氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为
A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol
【答案】B
【解析】
根据得失电子守恒分析，锰离子和S2O82－比例关系为2:5，故氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为3.75mol。
故选B。
练习册系列答案
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A.1.5molB.3.75molC.3.25molD.3.125mol
【答案】B
【解析】
根据得失电子守恒分析，锰离子和S2O82－比例关系为2:5，故氧化1.5molMn2＋需要Na2S2O8的物质的量为3.75mol。
故选B。
