题目内容
【题目】把温度为
，浓度为
和
的碱溶液各50mL混合
设溶液的密度均为
，比热容为
，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
| 20 |
|
| 20 |
|
则反应
的焓变约为(单位：
)
A.
B.
C.
D.缺少数据，无法计算
【答案】B
【解析】
根据反应的焓变公式△H=
，H2SO4、NaOH反应：①2H+(aq)+2OH(aq)=2H2O(l)的焓变为
，H2SO4、NH3H2O反应②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓变为
，②①得到反应：NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH(aq)的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×
=4.2kJ/mol，
故选B。
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【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
