题目内容
【题目】把温度为,浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为,比热容为,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度 | 终止温度 |
| 20 |
|
| 20 |
|
则反应的焓变约为(单位:)
A.B.
C.D.缺少数据,无法计算
【答案】B
【解析】
根据反应的焓变公式△H=,H2SO4、NaOH反应:①2H+(aq)+2OH(aq)=2H2O(l)的焓变为 ,H2SO4、NH3H2O反应②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓变为,②①得到反应:NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH(aq)的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol,
故选B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】高炉炼铁过程中发生反应: Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是( )
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应:反应物的总能量<生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L,则用CO2表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol·L-1·min-1
C. 为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D. 其他条件不变时,增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量