题目内容
【题目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)
Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移动；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液颜色变__________，平衡向___________方向移动。
Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________；
②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________；
Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同）
②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。
【答案】Ⅰ深 正 浅 逆（每空1分） Ⅱ① 气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅；（2分）② 根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；（2分）
Ⅲ①b＞a＞c ②c＞a= b（每空2分）
【解析】
试题分析：I.向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，因此溶液颜色变深；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，氢氧根消耗铁离子，铁离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅。
Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①由于气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深，增大压强，平衡向正方向进行，颜色变浅，所以推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅；
②根据勒夏特列原理，平衡向正方向移动无法完全消除压强的影响，因此最终NO2浓度比开始仍然要大，即颜色要深一些；
Ⅲ.①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以若三种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)从大到小依次为b＞a＞c；
②若三种溶液的的 c(H+)相同，则醋酸溶液的浓度最大，所以取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为c＞a= b。
