题目内容
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）分析：（1）有外接电源，是电解池，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极发生Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：解：导线上通过0.02mol电子，
A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），故A正确；
B．（1）析出的相当于CuO，析出质量=
×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=
×2=0.02g，所以（1）＞（2），故B正确；
C．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，故C错误；
D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选AB．
A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），故A正确；
B．（1）析出的相当于CuO，析出质量=
| 0.02mol |
| 2 |
| 0.02mol |
| 2g/mol |
C．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，故C错误；
D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．
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