题目内容
（2010?宝鸡二模）[化学一选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为
（2）F的核外电子排布式为
（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
A．σ键 B．π 键 C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
（5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为25，其余均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且．A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子．
请回答下列问题：
（1）元素A与元素B的电负性大小比较为
O
O
＞C
C
，元素C与元素D的第一电离能的大小比较为．Mg
Mg
＞Al
Al
（填入相应的元素符号）；（2）F的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，（3）元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为
原子
原子
晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于A
A
（从下列选项中选出正确类型）A．σ键 B．π 键 C．既有σ键，又有π键
（4）由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里中心原子的杂化轨道类型为
sp2
sp2
，分子的空间构型为平面三角形
平面三角形
，（5）根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式
C≡O
C≡O
．分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素，则F是Mn元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子，A的原子序数最小，则A是C元素，A和B同周期，则B是O元素，E原子序数大于B，所以E位于第三周期，则E是Si元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子，C的原子序数小于E，则C是Mg，D的原子序数大于C小于E，则D是Al元素，
结合元素、物质的结构和性质分析解答．
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素，则F是Mn元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子，A的原子序数最小，则A是C元素，A和B同周期，则B是O元素，E原子序数大于B，所以E位于第三周期，则E是Si元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子，C的原子序数小于E，则C是Mg，D的原子序数大于C小于E，则D是Al元素，
结合元素、物质的结构和性质分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素，则F是Mn元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子，A的原子序数最小，则A是C元素，A和B同周期，则B是O元素，E原子序数大于B，所以E位于第三周期，则E是Si元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子，C的原子序数小于E，则C是Mg，D的原子序数大于C小于E，则D是Al元素，
（1）A是C元素，B是O元素，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C；
C是Mg元素，D是Al元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于相邻主族元素的第一电离能，所以元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：Mg＞Al，
故答案为：O＞C；Mg＞Al；
（2）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理知，F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）B是O元素，E是Si元素，元素B与元素E形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中每个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子和2个硅原子形成2个硅氧键，原子间以共价单键相结合，所以原子间形成的共价键属于σ键，故选A，
故答案为：原子；A；
（4）A是C元素，B是O元素，由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子是HCHO，甲醛分子中中心原子是碳原子，碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以甲醛里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形，
故答案为：sp2；平面三角形；
（5）根据等电子原理，A是C元素，B是O元素，由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子是CO，CO和氮气分子实验等电子体，等电子体的结构相似，所以一氧化氮的结构式为：C≡O，
故答案为：C≡O．
①F的原子序数为25，其余均为短周期元素，则F是Mn元素；
②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，A、B、E三原子p轨道上均有2个未成对电子，A的原子序数最小，则A是C元素，A和B同周期，则B是O元素，E原子序数大于B，所以E位于第三周期，则E是Si元素；
③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子，C的原子序数小于E，则C是Mg，D的原子序数大于C小于E，则D是Al元素，
（1）A是C元素，B是O元素，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以元素A与元素B的电负性大小比较为O＞C；
C是Mg元素，D是Al元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于相邻主族元素的第一电离能，所以元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：Mg＞Al，
故答案为：O＞C；Mg＞Al；
（2）F是Mn元素，其原子核外有25个电子，根据构造原理知，F的核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）B是O元素，E是Si元素，元素B与元素E形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体的构成微粒是原子，所属的晶体类型为原子晶体，在该晶体中每个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧键，每个氧原子和2个硅原子形成2个硅氧键，原子间以共价单键相结合，所以原子间形成的共价键属于σ键，故选A，
故答案为：原子；A；
（4）A是C元素，B是O元素，由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子是HCHO，甲醛分子中中心原子是碳原子，碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以甲醛里中心原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间构型为平面三角形，
故答案为：sp2；平面三角形；
（5）根据等电子原理，A是C元素，B是O元素，由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子是CO，CO和氮气分子实验等电子体，等电子体的结构相似，所以一氧化氮的结构式为：C≡O，
故答案为：C≡O．
点评：本题考查了元素物质结构和性质的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据价层电子对互斥理论、等电子体、微粒的空间结构、元素周期律来分析解答，易错点是第一电离能的异常现象，为易错点．
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