题目内容
【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法正确的是
A.1 mol N2(g)和NA个 O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】
A. 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和,则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol>0,反应是吸热反应,故A错误;
B. 依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,故B正确;
C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,故C错误;
D. NO是不成盐氧化物,不能与NaOH溶液反应生成盐和水,故D错误;
故选B。
【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X 的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表:
时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时,4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内 X 的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大
D. 从表中可以看出T <200