题目内容
下表中所列的字母分别代表某一化学元素．完成下列填空∶
1．h的最外层有________种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________．
2．d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为________．
3．元素e与f元素相比，非金属性较强的是________(写元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是________(选填序号)．
a．e的阴离子还原性强于f的阴离子
b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
c．e单质的熔点高于f单质
d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
4．元素X(非a～i元素)是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置________．
解析：
1．6(1分)，
(1分)；
2．2Al＋2OH－＋2H2O→2AlO2－＋3H2↑(2分)；
3．Cl(1分)，ad(2分)；
4．第四周期VA族(1分)
学业测评一课一测系列答案
如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：
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a |
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d |
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g |
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h |
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（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。
（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。
（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。
a. e的阴离子还原性强于f的阴离子 b. f的氢化物酸性强于e的氢化物
c. e单质的熔点高于f单质 d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。