Question

【题目】硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是____________，装置D的作用是____________。

(2)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应________。

(3)以下实验步骤最合理的顺序是________(填序号)。

①按图示往各仪器中加入试剂

②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液

③连接装置并检查装置气密性

④向A中滴加70% H2SO4溶液

⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品

(4)装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有________(填化学式)，设计实验证明该物质的存在________。

Answer 1

【答案】圆底烧瓶 安全瓶，防倒吸 2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2 ③①④②⑤ Na2SO4 取实验结束后装置E中的溶液，滴加足量稀盐酸，然后再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可以确定含有Na2SO4

【解析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过B装置控制二氧化硫的生成速率，C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，D为安全瓶，防倒吸，二氧化硫有毒不能直接排空，E用碱液吸收尾气，据此解答。

(1)根据仪器构造可知仪器A的名称是圆底烧瓶；由于二氧化硫易溶于水，则装置D的作用是安全瓶，防倒吸。

(2)SO2、Na2S与Na2CO3反应生成Na2S2O3，根据原子守恒可知反应中还有二氧化碳生成，则装置C中反应生成Na2S2O3和CO2的化学方程式可表示为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。

(3)根据实验原理可知首先是③连接装置并检查装置气密性，①按图示往各仪器中加入试剂，然后利用二氧化硫排尽装置中空气，即④向A中滴加70% H2SO4溶液，②打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液，最后⑤取出C中混合物，经一系列操作得到产品，所以实验步骤最合理的顺序是③①④②⑤。

(4)装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，由于亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，则还可能有Na2SO4。又因为碳酸钠和亚硫酸钠会干扰硫酸根的检验，则实验证明该物质的存在的实验方案是取实验结束后装置E中的溶液，滴加足量稀盐酸，然后再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可以确定含有Na2SO4。