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有3克某种铁的硫化物，在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘还原成I
-
离子。这种铁的硫化物的化学式是（ ）
A．Fe
2
S
3
B．FeS
C．FeS
2
D．无法确定
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C
略
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(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为
，⑤和⑥反应的化学方程式为
。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为
，
⑨转变为⑩的化学方程式为
。
由⑨转变为⑩的反应现象为
已知Fe
2
O
3
在高炉中有下列反应：Fe
2
O
3
＋CO→2FeO＋CO
2
，反应形成的固体混和物（Fe
2
O
3
、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m
Fe
︰m
O
表示
（1）上述固体混和物中，m
Fe
︰m
O
不可能是
（选填 a、b、c多选扣分）
（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6
（2）若m
Fe
︰m
O
＝21︰8，计算Fe
2
O
3
被CO还原的百分率
（3）设 Fe
2
O
3
被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m
Fe
︰m
O
的关系式为（用含m
Fe
、m
O
的代数式表示）。 A％＝
请在下图中画出A%和m
Fe
/m
O
关系的图形
（4）如果 Fe
2
O
3
和CO的反应分两步进行：
3Fe
2
O
3
＋CO→2Fe
3
O
4
＋CO
2
，Fe
3
O
4
＋CO→3FeO＋CO
2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m
Fe
︰m
O
（令m
Fe
︰m
O
＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示）
a的取值范围
若把Fe
3
O
4
看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe
2
O
3
，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO
2
)
2
。根据化合价规则和这种书写方法，Pb
3
O
4
可以分别写作
和
。等物质的量的Fe
3
O
4
和Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe
3
O
4
、Pb
3
O
4
分别和浓盐酸反应的化学方程式
，
。
工业上以CuO和H
2
SO
4
为原料制备CuSO
4
·5H
2
O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A．45.8%
B．57.6%
C．72.3%
D．无法确定
（8分）有Fe和Fe
2
O
3
混合物溶于500 mL稀HNO
3
中，放出2.24 L NO(标准状况），并剩余5.44 g Fe。向反应后的溶液中通入2.016 L Cl
2
(标准状况），恰好能使溶液中Fe
2+
全部氧化。求：
（1）稀HNO
3
物质的量浓度。
（2）混合物中的Fe的质量分数。
农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．铁失去电子
下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（ ）
A．CuO
B．CuS
C．Cu
2
S
D．CuCl
2
（共12分）FeCl
3
可通过多种途径转化为FeCl
2
。
（1）在FeCl
3
溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
（2）工业上常将无水FeCl
3
在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H
2
，而制得FeCl
2
。该反应的化学反应方程式为
（3）工业上另一种制备FeCl
2
的方法是：将无水FeCl
3
与适量氯苯（C
6
H
5
Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是
（填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是
（填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应（3）中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl
2
均为还原产物
（5）请另写出一个FeCl
3
转化成FeCl
2
的化学方程式：
关 闭
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