Question

【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A. OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O B. 2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O

C. OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O D. 2OH－+CO32－+4H＋=CO2↑+3H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】NaOH是强碱，Na2CO3是盐，因此NaOH先发生反应，即NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，A、发生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，离子反应方程式为OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，故说法正确；B、假设NaOH、Na2CO3是2mol，NaOH全部反应，1molNa2CO3发生反应，离子反应方程式为2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O，故说法正确；C、假设都是1mol，盐酸过量，发生离子反应是OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O，故说法正确；D、假设NaOH、Na2CO3是2mol，盐酸过量，离子反应方程式为OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O，故说法错误。