向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2.若得到0.001mol沉淀.则通入CO2的物质的量可能是 A．0.0015mol B．0.002mol C． 0.003mol D． 0.004mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)₂溶液中通 CO₂，若得到0.001mol沉淀，则通入CO₂的物质的量可能是（）

A．0.0015mol B．0.002mol C． 0.003mol　 D． 0.004mol

解析:

假设20mL 0.1mol／LCa(OH)₂溶液全部变为CaCO₃沉淀时，其n(CaCO₃) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀时，可以是CO₂不足导致，也可以是CO₂过量导致CaCO₃溶解所致。所以通入CO₂的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。

练习册系列答案

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A、a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol/L??

B、b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

已知：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与C可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A₂C和A₂C₂)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B：_____________，C：_____________，D：_____________。

(2)写出乙的电子式：___________，丁属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L^-1丙的水溶液中加入等体积的pH=1的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________，n()+n(H⁺)-n(OH^-)=___________mol。

(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)，常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________。在戊的水溶液中逐渐滴入稀Ba(OH)₂溶液直至过量。下列表示加入Ba(OH)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是___________。

(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－¹ 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；

（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；

（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

请按要求回答下列问题：

（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。

（2）惰性电极电解饱和Na₂S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na₂S_x，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol S_x^2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）

（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H₂，且反应类似。请写出天然气转化为H₂的两步反应方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸	电离常数(K_a)	酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
K_a2 = 5.6×10^-11

①上述四种酸中，酸性最强的是；

②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为；

④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

A B

C D

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