题目内容
【题目】已知某些化学键的键能数据如下：
（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。
（2）利用键能数据可判断反应 2H2 + O2 → 2 H2O 为 放热反应， 计算每生成 1 mol H2O 所放出的热量为_____________ kJ。
（3）若某有机物的结构简式如下： 
，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________
（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 _________ 。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是_________________________________。
【答案】C=C的健能<2C-C,说明π健易断裂，而δ健不易断裂 241 
[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键
【解析】
（1）根据化学键的键能数据可知，C=C的键能<2C-C，说明π键易断裂，而δ键不易断裂故烯烃易发生加成反应而烷烃不能；
（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能，则反应 2H2 + O2 =2H2O △H=2mol×436kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol×463kJ/mol =-482kJ/mol，每生成 1 mol H2O 所放出的热量为241kJ；
（3）若某有机物的结构简式如下： 
，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，分别为2，3-二氯戊烷和3，3-二氯戊烷，其中属于手性分子的物质为2，3-二氯戊烷，其结构简式为：；
（4）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，其结构简式为：；生成此配合离子的离子方程式为：[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。
