题目内容

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是
A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②
A
铝土矿灼烧得到的不挥发性物质是氧化铝、氧化铁和二氧化硅。加入过量的盐酸，二氧化硅不溶解，氧化铝和氧化铁溶解，所以滤液是氯化铁、氯化铝和剩余的盐酸。然后加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，即此时的滤液中含有偏铝酸钠、氯化钠和剩余的氢氧化钠。如果加入过量的盐酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于盐酸，所以得不到氢氧化铝沉淀，因此④不正确。应该通入足量CO2气体，才能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧才能得到氧化铝，所以⑤也不正确。答案选A。
练习册系列答案
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能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）
①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
（１2分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为     。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为     。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为     。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为     。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为     。
（6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为     。
（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：
(1) A是________，E是________(填化学式) 
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。
（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）电解A溶液反应的离子方程式为                                           ；
（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式                                        ；
（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有           
A．升高温度             B．增大压强         C．使用催化剂       D．液化分离J
（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为            
A．先通入F后通入J      B．先通入J后通入F
C．同时通入             D．没有先后顺序要求

20090216

 
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。


则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                                 
（共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

(1）写出下列反应的化学方程式：
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________      ____                                    。
（8分）下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是                ；在大规模工业生产中，用B冶炼
D所使用的还原剂是          。
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：                               ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为           。
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该
产物中A元素的存在形式为        （用化学符号表示）。
（6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图

⑴ D的结构式是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
（14分）I.  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、  F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置         ，
（2）写出反应④的离子方程式                                     。
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的
pH   7 （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：                   。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极的电极反应分别是
①                           ；②。
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是                                   。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        。
（3）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）         L。

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