题目内容

【题目】下列化工生产原理错误的是( )

可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热

A.②③④B.①③C.①②③D.②③

【答案】A

【解析】

钠的化学性质活泼,通常用电解熔融的氯化钠来制取金属钠,正确;

钠的化学性质活泼,将钠加入氯化镁饱和溶液中,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁,得不到单质镁,错误;

氯化铝为共价化合物,用电解法冶炼铝时,原料是氧化铝,错误;

虽然高炉炼铁的反应是放热的,但仍需加热反应才能发生,错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】I、从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)已知:Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________

(2)下图表示其它条件一定时,Fe3O4(s)CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

①当温度低于570℃时,温度降低,CO的转化率__________(增大”、“减小不变”),理由是_______________

②当温度高于570℃时,随温度升高,反应Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________;(增大”、“减小不变”);1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是____________

II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中,酸性条件下NOCe4氧化的产物主要是NO3-NO2-,请写出生成NO3-NO2-物质的量之比为2:1时的离子方程式:________________________

(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生,再生时生成的Ce4在电解槽的____(阳极阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L1,要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示,结果保留整数,否则不给分)。

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