题目内容
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中
- A.Na2CO3放出的CO2多
- B.NaHCO3放出的CO2多
- C.Na2CO3放出CO2的速度快
- D.NaHCO3放出CO2的速度快
D
正确答案：D
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的CO2一样多，1molNaHCO3只需1molHCl，所以放出CO2的速度快。故D正确。
正确答案：D
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的CO2一样多，1molNaHCO3只需1molHCl，所以放出CO2的速度快。故D正确。
练习册系列答案
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| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗涤液中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下，Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
| B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度，平衡移动的方向 |
| C | 将SO2通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复 | 验证SO2漂白的可逆性 |
| D | 分别测同温同物质的量浓度Na2CO3和Na2SO4水溶液的pH | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |