题目内容
11.下列说法不正确的是( )A. | 发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 | |
B. | 物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化 | |
C. | 氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 | |
D. | 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 |
分析 A.煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放;
B.化学变化过程中有新物质生成,物理变化过程中没有新物质生成;
C.离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力;
D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.
解答 解:A.煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放,发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放,三者都能有效减少环境污染,故A正确;
B.熔化没有生成新物质,属于物理变化,故B错误;
C.氢键、分子间作用力是分子之间的作用力;离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力,故C正确;
D.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量,故D正确.
故选B.
点评 本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等,知识点较多,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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1.下列溶液中的c (Cl-)与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是( )
A. | 150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 | B. | 159mL 3mol•L-1氯化钾溶液 | ||
C. | 75mL 1mol•L-1氯化镁溶液 | D. | 75mL 2mol•L-1氯化钙溶液 |
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是( )
A. | 1 mol金属钠含有的电子数 | |
B. | 1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+数 | |
C. | 标准状况下,22.4 L四氯化碳所含的分子数 | |
D. | 0.012 kg 12C所含的原子数 |
19.下表为六种短周期元素的部分性质:
下列有关说法错误的是( )
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
A. | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
B. | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
C. | 元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 | |
D. | 由X形成的化合物XY2和XR4,其中XR4的沸点高 |
6.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1.则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1.
(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图.
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为0.4<n(c)≤1.
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd.
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂.
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1.则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1.
(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图.
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ>KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd.
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂.
20.下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是( )
A. | 在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、AlO2- | |
B. | 在含有较多Al3+的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3- | |
C. | 室温下,在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液中:K+、I-、Cl-、HS- | |
D. | 在无色溶液中:SO42-、Cl-、NH4+、Na+ |
19.下列有关说法正确的是( )
A. | 在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的原子 | |
B. | 氧化还原反应的本质是有电子转移 | |
C. | Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电 | |
D. | NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质 |