Question

某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体

1. A.
   7.45 g
2. B.
   4.00 g
3. C.
   4.50 g
4. D.
   无法计算

Answer 1

A
所得固体是KCl，其Cl^－全部来源于HCl，由此可列出：
HCl　～　KCl
36．5　　　74.5
3．65 g　　x
设生成KCl固体的质量是x，
x＝ g＝7.45 g，故答案是A选项。