题目内容
【题目】下列叙述中正确的是
A. 氧化性强弱：F2<Cl2 B. 金属性强弱：K<Na
C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3 D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2
【答案】C
【解析】A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2＞Cl2，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3，C正确；D. 同主族自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2，D错误，答案选C。
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【题目】①～⑧在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑧ | ⑥ |
（1）元素⑧的原子结构示意图__________；
（2）请写出⑦的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为：__。
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物中含有_____（填离子键、极性共价键或非极性共价键），该物质的电子式为________
（4）元素①的氢化物与其最高价氧化物所对的水化物反应的产物为______，该物质为_______（填离子化合物或共价化合物）；一定条件下①的氢化物与⑥的单质混合，得到另一种单质和盐的化学方程式为_________。
【题目】已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 366 |
则表中a为( )
A.404B.260C.224D.200
【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象 （填写字母） | 平衡移动方向 （正反应、逆反应，不移动） | |
（i）使用催化剂 | _________ | ________ |
（ii）升温 | _________ | _________ |
（iii）降压 | _________ | _________ |
（iv）增加A的量 | __________ | _________ |
（v）减少C的量 | __________ | ________ |