Question

【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

(1)D的化学式是___________，判断理由是_______________。

(2)写出其余几种物质的化学式：A__________，B___________，C____________。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。

Answer 1

【答案】

(1)(NH4)2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3

(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 (3)NH+OH－NH3↑+H2O，NH3+H+===NH

【解析】

试题分析：(1)以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，故答案为：(NH4)2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；

(2)在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，故答案为：H2SO4；NaOH；Ba(NO3)2；

(3)D和B反应生成的气体为NH3，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H20，能被H2SO4吸收，反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，故答案为：NH4++OH-=NH3↑+H2O、NH3+H+=NH4+。