题目内容
【题目】（1）现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾
属于电解质的是___________________（填序号）
（2）请写出下列反应的离子方程式：
⑤与⑦反应：____________________________________________；过量②与⑦反应：_________________________________________
（3）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，被还原的物质是__________（填化学式）；若反应中生成了4.48L Cl2 （标准状况），则被氧化的HCl为___________mol。
（4）工业废水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式____________________________________
【答案】④⑤⑨ HCO3-+OH-=CO32-+H2O OH-+CO2=HCO3- MnO2 0.4 Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
(1)电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析；
(2)碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应得到碳酸氢钠，据此分析；
(3)该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，Mn元素化合价由+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据生成了标况下4.48L Cl2 计算被氧化的HCl；
(4)废水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，则必然先沉淀银离子；
(1)①铁单质既不是电解质也不是非电解质，②二氧化碳属于非电解质，③氯气既不是电解质也不是非电解质，④硫酸钡晶体属于电解质，⑤碳酸氢钠属于电解质，⑥盐酸既不是电解质也不是非电解质，⑦氢氧化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，⑧乙醇属于非电解质， ⑨熔化的硝酸钾属于电解质，故答案为：④⑤⑨；
(2)碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应得到碳酸氢钠，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；OH-+CO2=HCO3-；
(3)该反应中，Cl元素化合价由1价变为0价，Mn元素化合价由+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是MnO2，被还原，根据被氧化的HCl生成Cl2，则若反应中生成了4.48LCl2(标准状况)，则被氧化的HCl为4.48L÷22.4(L/mol)×2=0.4mol，故答案为：MnO2；0.4；
(4)含有Cu2+、Ba2+、Ag+的溶液中，每次只沉淀一种离子，则先沉淀银离子，加入氯化钠，所发生反应的离子方程式Ag++Cl=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl=AgCl↓；
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知： | |
步骤：
| 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 |
A. 该反应是一个氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使
完全反应
C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
