题目内容
12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  用装置制备少量氨气 | B． |  用装置从碘的CCl4溶液中分离出碘 | ||
| C． |  用装置完成喷泉实验 | D． |  用装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 |
分析 A．浓氨水与CaO混合，为固液反应不加热原理制备氨气；
B．碘的CCl4溶液不分层；
C．食盐水抑制氯气的溶解；
D．蒸发时促进氯化铁水解，水解生成的盐酸易挥发．
解答 解：A．浓氨水与CaO混合，为固液反应不加热原理制备氨气，则图中装置可制备氨气，故A正确；
B．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液装置，应选蒸馏，故B错误；
C．食盐水抑制氯气的溶解，不能形成喷泉实验，故C错误；
D．蒸发时促进氯化铁水解，水解生成的盐酸易挥发，则应在HCl的气流中蒸发结晶制备氯化铁，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、盐类水解、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
| A． | ①浊液中存在平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq） | |
| B． | ②中溶液变澄淸原因：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O | |
| C． | ③中顔色变化说明有AgCl生成 | |
| D． | 该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物 | |
| B． | 煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 | |
| C． | 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料 | |
| D． | 煤的气化是物理变化，目的是获取高效、清洁的燃料 |
20．下列判断错误的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 原子半径：N＞P＞As | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
7．天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．
（1）将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生2.24L（标准状况）CO2和5.4g水．天然碱A的化学式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
①由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为1120mL（标准状况）；盐酸的浓度为2.5mol•L-1；天然碱B的化学式为：2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
②若取W g的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，则请用W表示产生产生气体体积V（标准状况，单位：mL）
（1）将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生2.24L（标准状况）CO2和5.4g水．天然碱A的化学式中：a=1，b=2，c=2，
（2）已知Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
| 盐酸体积（mL） | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 产生气体体积（mL） | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
②若取W g的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，则请用W表示产生产生气体体积V（标准状况，单位：mL）
17．美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$
+（x+y+z）Li2S
下列有关叙述正确的是（ ）
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池的电解质溶液为Li2S溶液 | |
| B． | 放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极 | |
| C． | 放电时的正极反应式为： +2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-= +（x+y+z）Li2S | |
| D． | 充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连 |
4．关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质．但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质．以下有关苯分子结构的说法，错误的是（ ）
| A． | 苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 | |
| B． | 乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 | |
| C． | 苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键 | |
| D． | 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 |
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20．公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）
| A． | 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 | |
| B． | 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物 | |
| C． | 甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2 | |
| D． | 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 |