题目内容
【题目】在1－18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图____________；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式____________；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____________（填写氢化物的化学式）；
（4）A的最高价氧化物的水化物的化学式是____________。
【答案】（1）
（2）
（3）HCl （4）NaOH
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知A～F分别是Na、Al、C、N、S、Cl，则
（1）D是N，原子结构示意图为
；
（2）碳元素的最高价氧化物是CO2，其电子式为；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，氯元素的非金属性强于硫，则氯化氢的稳定性强于硫化氢；
（4）钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，化学式为NaOH。
【题目】已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1
反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
物质（mol） 时间 | NO | CO | N2 | CO2 |
起始 | 0.40 | 1.0 | ||
2 min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
4 min 末 | 1.6 |
①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。
①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。