题目内容

有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是
A．a溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－
CD
由离子共存知道，其中两种物质必须是：Ba(OH)2、NH4HCO3，再由题意可知道a溶液即是Ba(OH)2，c溶液为NH4HCO3，d滴入a中的现象说明是铝的化合物的现象，综合考虑：b溶液为H2SO4，d溶液为AlCl3
练习册系列答案
相关题目
在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋　②Fe3＋　③Cl－　④NO3－　⑤S2－　⑥CO32－　⑦NH4＋　⑧Mg2＋　⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)
A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥
已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
（16分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                  。
(2)沉淀G的化学式为            。
(3)写出有关离子方程式：①中生成A                            。
②                                                       。
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)
孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe(OH)3
2.2
3.2
Fe(OH)2
7.6
9.6
Cu(OH)2
4.7
6.4
请回答下列问题：
（1）写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　。
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。要检验其中的Fe2+应选择下列试剂中的          。
a．KMnO4      b．NaOH      c．H2O2      d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
a．H2O2      b．空气       c．Cl2      d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
（7）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4－还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为     。
写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硫酸钠                                      
（2）氢氧化钡                                  
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（   ）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验
(12分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。

回答下列问题：
(1)填写试剂的化学式①   ②   ⑤   。
(2)试剂④可能是    (填选项字母)。
A．石蕊试液B．硫酸铜溶液C．溴水D．品红溶液
(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式
                                                                。
(4)加过量试剂③的目的是                                 。
(5)试剂②能否用试剂③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。
分析如下残缺的反应：RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂­B．R的原子半径在同周期元素原子中最小
C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网