Question

【题目】标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有 体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ）
A.①=②=③=④
B.①=②=③＞④
C.①=②=③＜④
D.④＞①=②＞③

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为 = mol/L；
②混有 体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的 ，所以溶液物质的量浓度为 = mol/L；
③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的 ，所以溶液的物质的量浓度为 = mol/L；
④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3 ， 这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为 = mol/L，第二部分浓度为= mol/L．所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小．
故溶液浓度①=②=③＞④．
故选：B．
【考点精析】本题主要考查了氨的化学性质的相关知识点，需要掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；