题目内容
如图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量．接通电源后，d极附 近显红色．下列说法正确的是（ ）分析：a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量．接通电源后，d极附近显红色，有碱生成，该电极反应式为2H2O+2e-=OH-+H2↑，发生还原反应，则d电极为阴极、c电极为阳极，故A为电源正极、B为电源负极，则甲中a为阳极、b为阴极，丙中e为阳极、f为阴极，丁中M为阳极、N为阴极，据此解答．
解答：解：a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量．接通电源后，d极附近显红色，有碱生成，该电极反应式为2H2O+2e-=OH-+H2↑，发生还原反应，则d电极为阴极、c电极为阳极，故A为电源正极、B为电源负极，则甲中a为阳极、b为阴极，丙中e为阳极、f为阴极，丁中M为阳极、N为阴极，
A．由上述分析可知，B为电源负极，故A错误；
B．a极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氧气，c极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，生成氯气，根据电子转移守恒可知，氧气与氯气的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．丁装置给铜镀银，M应为Ag，N为Cu，电解液为 AgNO3溶液，故C错误；
D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒向f极移动，由于f为阴极，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确，
故选D．
A．由上述分析可知，B为电源负极，故A错误；
B．a极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氧气，c极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，生成氯气，根据电子转移守恒可知，氧气与氯气的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．丁装置给铜镀银，M应为Ag，N为Cu，电解液为 AgNO3溶液，故C错误；
D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒向f极移动，由于f为阴极，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确，
故选D．
点评：本题考查电解原理，难度中等，根据d极附近显红色判断电源正负极是关键，侧重对电解原理的理解运用
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