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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是             （   ）
A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子
B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．每生成O2PtF61mol转移2mol电子
D．该离子化合物中只含离子键
A
A正确，该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子；B错，在此反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；C错，每生成O2PtF6 1mol转移1mol电子；D错，该离子化合物中除含离子键外还含有共价键；
练习册系列答案
相关题目
（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                               。
下列说法正确的是        （   ）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（   ）
A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH
下列物质只含有共价键的化合物是
A． N2 B．NaOHC． H2OD．Ar
（18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由________________________________________________________
有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

针对上述系列试验，下列结论中错误的是（   ）
A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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