题目内容
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( )
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
A
试题分析：?由离子方程式可以看出H3AsO3被还原为As，作为氧化剂，?正确；?As是还原产物，还原性Cl－＜As；?由H3AsO3还原为As转移的电子数为3，故每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，?正确；⑤Sn元素由+2价被氧化为+3价，SnCl62－是氧化产物，⑤正确，综上所述，选A。
点评：根据化合价变化判断氧化剂、还原剂，也可以计算出电子数的转移，此题是氧化还原基础题，难度不大
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N2 + CO2，下列关于此反应的说法中，错误的是（ ）
→MnO2